题目内容

在T℃时,将ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (   )

A.溶质的质量分数为
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中
D.溶质的物质的量浓度

D

解析试题分析:A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g?cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为×100%,故A错误;B、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故B错误;C、溶液OH-中来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为 = mol/L,一水合氨电离NH3?H2ONH4++OH-,一水合氨电离出的OH- mol/L,所以溶液中OH-浓度大于 mol/LL,故C错误;D、a g NH3的物质的量为mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为mol/L,故D正确,答案选D。
考点:考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等

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