Question

【题目】（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）

（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。

Answer 1

【答案】① ② ③ 5:4 5:6 15:16

【解析】

（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，

②6.02×1022个CO2分子，物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，

③7.3gHCl，其物质的量为=0.2mol，

④0.2molCH4，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，

相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气，

相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO2的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO2分子，由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，

故答案为：①；②；③；

（2）根据n=可知，物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，

相同质量SO2与SO3分子中含有的氧元素的质量之比为（5×2）：（4×3）=5：6，

相同质量SO2与SO3分子中含有原子数目之比为（5×3）：（4×4）=15：16；

故答案为：5：4；5：6；15：16。