题目内容

为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L
B
略
练习册系列答案
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（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　
D．C被还原生成CO
（6分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反应的还原产物是        ，当生成1mol高锰酸钾时，共有   mol电子转移
（6分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是（      ）      
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
(3)该反应的氧化产物是          ，还原产物是         。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为               
下列的氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HclO
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF
由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含  (   )
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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