题目内容
（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
+4H++3e－→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
（7分）
（1）Cu2O 还原
（2）3Cu2O+2NO+14H+
6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）
（3）4.48L
（4）2Fe3++2I－
2Fe2++I2 2Fe2++S2O
2SO
+2Fe3+
（1）Cu2O 还原
（2）3Cu2O+2NO
+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）（3）4.48L
（4）2Fe3++2I－
2Fe2++I2 2Fe2++S2O2SO+2Fe3+试题分析：（1）、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，该题中已知还原过程，对应的是氧化过程，能使还原过程发生的物质甲应该是还原剂，发生氧化过程，KMnO4、Fe2(SO4)3分别是氧化剂，Na2CO3无还原性、Cu2O具有还原性，故是Cu2O，作还原剂，（2）、可判断本题是HNO3与Cu2O发生的氧化还原反应，离子方程式3Cu2O+2NO
+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O（3）、转移电子0.6mol反应产生的气体只有NO，根据NO+4H++3e－→NO+2H2O，标准状态下共0.6mol/3×22.4L=4.48L（4）、反应前后催化剂的量和质均不发生改变，Fe3+有氧化性，能和具有还原性的I－反应，生成的Fe2+有还原性，再与具有强氧化性的S2O反应，反应总的过程Fe3+的量和质不变。点评：对于此类试题，学生应熟悉掌握氧化还原反应的概念、本质。熟悉一些常见物质的化学性质如氧化性或还原性等
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