题目内容
【题目】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（ ） 
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1
【答案】C
【解析】解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2 ， B中含Fe、Cu，C为CO2 ， B与A反应生成F为H2 ， 还原性Fe＞Cu，则Fe与A中阳离子反应，固体D为Cu，E为一定含FeCl2 ， 所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知与盐酸反应的Fe的质量为： 
mol﹣1=14g，
由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g，则每份中CuO的物质的量为：n（CuO）=n（Cu）= 
=0.25mol；
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64 56 8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为：8g×0.25=2 g，
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为： 
=14 g，
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g，根据质量守恒可知：n（FeO）=n（Fe）= 
=0.5mol，
X中FeO与CuO的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故选C．
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