题目内容
【题目】已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:设第3步所得固体D的质量为 32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,则X中FeO与CuO的物质的 量之比为( )
A.4:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
【答案】C
【解析】解:X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2 , B中含Fe、Cu,C为CO2 , B与A反应生成F为H2 , 还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2 , 所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,
由Fe+2H+═Fe2++H2↑,可知与盐酸反应的Fe的质量为: mol﹣1=14g,
由题意可知一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g,则每份中CuO的物质的量为:n(CuO)=n(Cu)= =0.25mol;
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64 56 8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为:8g×0.25=2 g,
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为: =14 g,
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g,根据质量守恒可知:n(FeO)=n(Fe)= =0.5mol,
X中FeO与CuO的物质的量之比为:0.5mol:0.25mol=2:1,
故选C.
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