Question

【题目】① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) H1 =－110.5 kJ·mol1

② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) H2 =＋241.8 kJ·mol1

③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) H3

请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C(s)时，H =______kJ·mol1。

（3）反应②生成1 mol H2(g)时，H = ______kJ·mol1。

（4）反应③的H3 =______kJ·mol1。

Answer 1

【答案】 放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3

【解析】（1）反应①中H＜0，因此属于放热反应。（2）反应①消耗12gC(s)即1mol碳时，H=－110.5kJ·mol 1。（3）根据热化学方程式可知反应②生成1molH2(g)时，H=＋241.8kJ·mol 1。（4）根据盖斯定律可知①+②即可得到反应③的H3=＋131.3kJ·mol 1。