题目内容
【题目】(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。
(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。
(3) 向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。
【答案】 2mol/L 0.25L 1mol/L 22.4L
【解析】试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V
V=0．25L,即250 mL．
（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1
通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．
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