题目内容

某离子M2+ 含有a个中子，质量数为m，则M2+ 的电子数为 (   )
A．a－2B．a＋2C．m－a＋2D．m－a－2
D
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子结构示意图为           ，C的氢化物的电子式           。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有          。
（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
下列说法正确的是（    ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电子
对数
成键电
子对数
孤电子
对数
中心原子杂
化轨道类型
杂化轨道/电子
对空间构型
轨道
夹角
分子空
间构型
键角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 
医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A．19B．53C．72D．125
原子的种类决定于
A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（   ）
A．16B．26C．36D．46
下列说法中正确的是                                            （  ）
A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网