题目内容

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（   ）
A．16B．26C．36D．46
D
略
练习册系列答案
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(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              
                 (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
         
 
 
（6分）甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为                                  ；
（2）乙元素的原子结构示意图为                                 ；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为        mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
                                 。
下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
某离子M2+ 含有a个中子，质量数为m，则M2+ 的电子数为 (   )
A．a－2B．a＋2C．m－a＋2D．m－a－2
下列说法正确的是（   ）
①11H、21H、31H为三种不同的核素  ②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体    ④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦
（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

W

 

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。
（15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的元素是         , 可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）
A．B的氧化物可引起光化学烟雾
B．A与D同属碱金属族
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．离子半径：D+＞C 3－

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