题目内容
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
mol/L
mol/L．
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
3：4
3：4
，质量之比为4：5
4：5
．（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
| 10a |
| b |
| 10a |
| b |
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2g
11.2g
．分析：（1）根据n=
=
结合分子组成计算；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）根据反应H++OH-=H2O计算．
| N |
| NA |
| m |
| M |
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）根据反应H++OH-=H2O计算．
解答：解：（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，根据n=
=
可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；
（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，
则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，
稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=
mol/L，
故答案为：
mol/L；
（3）由反应H++OH-=H2O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．
| N |
| NA |
| m |
| M |
（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，
则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，
稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=
| 10a |
| b |
故答案为：
| 10a |
| b |
（3）由反应H++OH-=H2O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
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