题目内容
Na2O2常用来作高空飞行和潜水时的供氧剂，工业上制备过氧化钠的方法是：将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180-200 ℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300～400 ℃，制得过氧化钠。据此原理，欲在实验室制备少量过氧化钠，请回答：
（1）下列装置应如何连接（写出各接口端序号）？__________________。
（2）各广口瓶中应装入的试剂是__________________。
（3）除去空气中CO2和水的目的是__________________。
解析：过氧化钠的制备原理是：4Na＋O2
2Na2O；
O2＋2Na2O
2Na2O2。
因此，反应装置必须具备加热、密封及温度指示功能。由于空气中的CO2和H2O都能与Na、Na2O和Na2O2反应，在向反应器中通入空气时必须除去CO2和H2O，这就需要具有以下功能的装置：①鼓气，②吸收CO2，③吸收水。整个制备过程必需的装置应是a，b，d。为防止洗气液进入反应器，在洗气装置和反应装置之间应连接一个安全装置c。其连接的顺序应是：E&A,B&C,D&G。
在d瓶中装NaOH溶液（除去CO2及其他酸性气体），在b瓶中盛浓硫酸除水蒸气。
Na2O2、Na2O与CO2和水都可以反应，生成Na2CO3和NaOH，为制得纯净的Na2O2，必须除去空气中的CO2和水。
答案：（1）E-A,B-C,D-G （2）d中装NaOH溶液，b中装浓H2SO4
（3）防止CO2和水与Na、Na2O、Na2O2反应生成杂质
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
|
实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
|
1 |
3.62 |
50.00 |
0.896 |
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2 |
7.24 |
50.00 |
1.792 |
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3 |
10.86 |
50.00 |
2.016 |
|
4 |
14.48 |
50.00 |
1.568 |
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol