题目内容
用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| | ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
A
解析试题分析：A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体，将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。错误。其它选项的试剂、现象及原因都正确。
考点：考查SO2气体的制备及化学性质的知识。
练习册系列答案
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对下列事实的解释错误的是
| A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 |
| B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 |
| C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 |
| D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 |
将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进行，直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应是放热反应 |
| C．该反应生成物的化学式为 Fe2S3 |
| D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 |
下列气体中，对人体无毒害作用的是
| A．Cl2 | B．N2 | C．NH3 | D．SO2 |
某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是
| | A | B | C | D |
| 纸蝴蝶上的喷洒液 | 酚酞 | KI-淀粉溶液 | 石蕊 | 品红 |
| 小烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓氯水 | 浓盐酸 | 浓硫酸 |
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
| A．酸性 | B．脱水性 | C．强氧化性 | D．吸水性 |
下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C+6H2O |
| B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓+" S2－ |
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O  NH3·H2O  + OH－ |
| D．明矾的水溶液pH＜7：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ |
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)
| A．①⑤ | B．②③④ | C．全部 | D．都不是 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
| B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应 |
| C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |