Question

【题目】25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，随温度升高而减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。

A、由图可知 0.1molL-1HA 溶液PH=3，由 HAH++A-可知：Ka==10-5 molL-1，选项A错误；B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），选项B错误；C、a→b是酸过量和b→c 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，选项C错误；D、c 点时，在分子和分母同乘以氢离子的浓度，得到：=，而Ka==10-5 molL-1，温度越高Kw越大，所以越小，选项D正确；答案选D。