题目内容
（2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图
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（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D．氢氧化铁胶体的制备．
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；
（3）做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒．
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应为250ml；
（3）A、配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，故A错误；
B、浓硫酸的稀释要用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、用充满氨气的烧瓶做喷泉实验不需要使用玻璃棒，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的制备过程中用玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，不需要使用玻璃棒，故D正确．
故选CD．
（共13分）〔一〕实验室用氢氧化钠配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液0.2L，回答下列问题
（1）下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是 。
A．称量前先调节天平的零点。
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。
C．氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量。
D．称量时，应先加质量小后加质量大的砝码至天平平衡。
E．称量完毕，应把天平放回砝码盒中。
（2）某同学用托盘天平称取一盛有氢氧化钠药品的烧杯，若左盘上放有30g砝码，游码位置如下图所示，天平的指针指在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________克。
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〔二〕用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 ，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（2）第⑤步实验的操作是（文字叙述）_______________________________________________
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的原因是： 。
① 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
② 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。
③ 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④ 浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤ 用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石刚好与刻度线相切。
⑥ 滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液石比刻度线低，再加水至刻度线。
回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使装置中的稀硫酸和黄铜中的锌发生反应，应进行的操作是____________
______________________；反应结束后，恢复至反应前的温度，对碱式滴定管进行准确读数前，应进行的必要操作是：______________________________________________________
(2)为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中(用文字说明，不必填满)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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(3)某同学还想利用托盘天平和下图所示装置完成锌的质量分数和锌的相对原子质量的测定实验。
①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确定所得固体是干燥的_____________________________________________________________________。
②请你从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价：___________________________________________________________________。