题目内容

已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________

2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是

3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4)若反应中转移了06 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是

 

1

2HNO3 Cu(NO3)2

323

4448 L

【解析】

试题分析:(1)在反应3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高到+2价,N元素的化合价由+5降低为+2价,转移的电子为6e-

则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

故答案为:

2N元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,则硝酸为氧化剂,硝酸铜为氧化产物;(3)生成硝酸盐体现硝酸的酸性,生成NO体现硝酸的氧化性,由反应及氮原子守恒可知,8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性,2mol硝酸体现氧化性,3mol铜体现了还原性,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3;(4)由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol,则反应中转移了06mol电子,产生的气体的物质的量为02mol,其在标准状况下的体积为02mol×224L/mol=448L

考点:氧化还原反应;硝酸的化学性质。

 

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