称取两份铝粉.第一份加入足量的盐酸.第二份加入足量的烧碱.若同温同压下放出相同体积的气体.则两份铝粉的质量比为( )A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

【解析】

试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。

考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算。

练习册系列答案

相关题目

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中SO42－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。

下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、K+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是（）

A．1 L溶液中K+浓度是0．4 mol·L-1

B．溶液中含有0．4NA个K+

C．1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NA

D．2 L溶液中SO42-浓度是0．4 mol·L-1

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。

A、3：1 B、3：8 C、3：2 D、8：3

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。

C装置的作用是_____________________________________________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

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