下列关于各图的叙述正确的是A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化.t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C. 图丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将t1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时.溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于各图的叙述正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

练习册系列答案

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

（3）反应④的离子方程式是：______________________．

（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．

下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（　　）

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料

C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：