题目内容
由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+
O2(g)
H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1。
解析：燃烧热是指1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。对于H2而言，燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水所出的热量，即生成1 mol液态水所放出的热量，而不是指生成1 mol水蒸气所放出的热量。书写热化学方程式时，要注明各物质的聚集状态和反应热。
若写表示氢气燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol H2为标准来配平其余物质的化学计量数。氢气的燃烧热为(241.8+2.444×18)kJ·mol-1。
答案：H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 -285.8 285.8
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