电离能是指1 mol气态原子失去1 mol电子形成气态阳离子所吸收的能量.现有核电荷数小于20的元素A.其原子的各级电离能数据如下表所示(单位 kJ·mol-1).序号I1I2I3I4I5I6?电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11--电离能224.9266.0327.9367.41 761--根据以上信息回答:(1)外层电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成气态阳离子(或更高价阳离子)所吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其原子的各级电离能数据如下表所示(单位 kJ·mol^-1)。

序号	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆?
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1 761	……

根据以上信息回答：

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(选填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________ (选填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高化合价为________，最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

解析：(1)外层电子离核越远，能量越高，电离越容易，其电离能越小。阳离子所带正电荷越多，对其电子的吸引力越强，其电子的电离越困难，电子的电离能越大。(2)分析各级电离能数据的大小，可以发现第3个电子的电离能比第2个电子的电离能突跃式增大，说明第3个电子所属的电子层发生了变化；第11个电子的电离能比第10个电子的电离能突跃式增大，也说明第11个电子所属的电子层发生了变化。根据以上分析，可知该原子最外层有2个电子，次外层有8个电子。因其具有第11个电子，说明其具有倒数第3个电子层。若倒数第3个电子层是8个电子，其应是20号元素Ca，与题意不符，则其倒数第3层的电子数是2个，A元素是Mg元素，共有3个电子层。(3)Mg原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高化合价为+2，其最高价氧化物对应水化物的化学式是Mg(OH)₂。

答案：(1)小　大

(2)3

(3)1

(4)+2价　?Mg(OH)₂

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；
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；
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，其核外M层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

平面三角形

平面三角形

离子的立体构型为

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
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第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

1-cos109°28′

1-cos109°28′

pm（列式表示）

电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价态阳离子)所需吸收的能量．现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下(I₁表示原子失去第1个电子的电离能，I_n表示原子失去第n个电子的电离能．单位：eV)：

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11个电子分属几个电子层？________．

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子．

(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________．

电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子（或更高价态阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下（I₁表示原子失去第1个电子的电离能，I_n表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）：

序号	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I₇	I₈	I₉	I₁₀	I₁₁	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.41	761	……

（1）外层电子离核越远，能量越高，电离能越_______________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11个电子分属几个电子层？___________________。

（3）去掉11个电子后，该元素还有___________________个电子。

（4）该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示气态原子失去第一个电子的电离能；I_n表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV)

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。