题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小
）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积Ⅰ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）＋CO（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）＋CO2（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）＋CO2（g） | K3 | ||
CH3OH（g）（1） 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
（2） 对于反应③，在相
同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．
H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10－3 | 4.50×10－ 4 | 2.50×10－ 4 | 1.50×10－ 4 | 1.00×10－ 4 | 1.00×10－ 4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10－ 3 | 3.05×10－ 3 | 2.85×10－ 3 | 2.75×10－ 3 | 2.70×10－ 3 | 2.70×10－ 3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝ ，CO的平衡转化率为____________。（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号 | T（℃） | NO初始浓 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
度①以上三组实验的实验目的是_______________________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。
配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
含碘量 | 20～40mg/kg |
卫生许可证号 | ××卫碘字(1999)第001号 |
分装日期 | 见封底 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
(2)食盐中加碘，这碘指的是 (填化学式)，其中碘元素的化合价为______________。
(3)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易___________________。