题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
【答案】B
【解析】试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2
2SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。