Question

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
该晶体的化学式为

XY₂或Y₂X．

．

Answer 1

分析：晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有，位于立方体中心的离子被一个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞化学式；

解答：解：根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有4个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子

1

8

×4=

1

2

；
位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为

1

2

：1=1：2，
所以化学式为XY₂或Y₂X．
故答案为：XY₂或Y₂X．

点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题．