题目内容

下列对于合金性质的叙述不正确的是（   ）
A．合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点
B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大
C．合金的密度小于各成分金属的密度
D．合金的导电性、导热性比各成分金属低
C
合金有如下三个特征：熔沸点一般比任一组分低，硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述为C选项。
练习册系列答案
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铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V  Co3O4+Al——Al2O3+Co
向硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（   ）
有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。
下列叙述正确的是（   ）
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素
C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰
下列各组物质，用一种试剂无法区别的是
A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A．Ba2++====BaSO4↓
B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
C．Al3++4OH-====+2H2O
D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。
向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是 …（   ）
A．（4n-m） molB．（4m-n） mol
C．（n-3m）molD．（3m-n）mol
下列金属可用铝热法制备的是（   ）
①铁  ②镁  ③锰  ④钒  ⑤铬
A．①②④B．①②③⑤
C．①③④⑤D．①②③④⑤

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