题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
D．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
【答案】分析：A、依据碳酸根离子水解分析判断；
B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数分析判断；
C、依据氢氧化钡溶液中氢氧根离子是碱电离出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子分析判断；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
解答：解：A、碳酸根离子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故A错误；
B、1.8gH2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NA=NA；故B正确；
C、pH=13的 Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但体积未知，所以含有的氢氧根离子数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，2.24L 氯气物质的量不是0.1mol，与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数不是0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解的应用，质量换算物质的量来计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用．
B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数分析判断；
C、依据氢氧化钡溶液中氢氧根离子是碱电离出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子分析判断；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
解答：解：A、碳酸根离子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故A错误；
B、1.8gH2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NA=NA；故B正确；
C、pH=13的 Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但体积未知，所以含有的氢氧根离子数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，2.24L 氯气物质的量不是0.1mol，与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数不是0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解的应用，质量换算物质的量来计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |