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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,甲、乙均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 甲为阳离子交换膜,通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

B. 通电后,同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

C. 通电后,得到的产品c是NaOH,产品d是H2SO4

D. 负极区发生的电极反应为2H2O +2e=2OH+H2↑,负极区溶液pH增大

【答案】D

【解析】在负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2,负极区氢氧根离子浓度增大,钠离子向负极区移动,达到溶液电荷守恒;在正极区发生的电极反应为2H2O -4e=4H++O2,硫酸根离子向正极区移动。A. 甲为阴离子交换膜,通电后中间隔室的硫酸根离子向正极迁移,A错误;B. 通电后,同温同压下得到的气体O2与气体H2的体积比约为1:2,B错误C. 通电后,得到的产品dNaOH,产品cH2SO4,C错误D. 负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2,负极区氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大,D正确;故答案选D。

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