Question

【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金属性：A＞C

C. 原子半径：C＜D＜E

D. 最外层电子数：A＞B

Answer 1

【答案】A

【解析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。

由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则

A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；

B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；

C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；

D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；

答案选A。