题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①36g D2O含有的电子数为20NA；
②15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA；
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA；
④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；
⑤标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子；
⑥6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.1NA．
- A.②⑥
- B.③⑤
- C.②④
- D.②⑤
A
分析：①质量换算物质的量结合分子结构计算电子数；
②质量换算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；
③依据浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应；
④依据气体摩尔体积的应用条件分析；
⑤依据气体摩尔体积的应用条件分析；
⑥质量换算物质的量，结合铜与硫单质反应的产物分析计算；
解答：①36g D2O物质的量=
=1.8mol，含有 电子数为1.8mol×10×NA=18NA；故①错误；
②15.6g Na2O2 物质的量为0.2mol，Na2O2 与过量CO2反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以0.2mol过氧化钠反应转移的电子数为0.2NA；故正确；
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应，所以4molHCl不能全部反应，故转移电子数不是2NA；故③错误；
④标准状况下，CH2Cl2不是气体，所以22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol；故④错误；
⑤标况下，三氧化硫是固体，2.24LSO3物质的量不一定是1mol，不一定含有0.1NA个SO3分子；故⑤错误；
⑥6.4gCu物质的量为0.1mol，与硫反应的化学方程式：2Cu+S
Cu2S，铜化合价从0价变化为-1价，所以0.1mol铜反应转移电子数为0.1mol，即0.1NA；故⑥正确；
综上所述②⑥正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移数的计算，气体摩尔体积的应用条件，过氧化钠的性质，关键是铜与硫反应的产物判断和电子转移的计算．
分析：①质量换算物质的量结合分子结构计算电子数；
②质量换算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；
③依据浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应；
④依据气体摩尔体积的应用条件分析；
⑤依据气体摩尔体积的应用条件分析；
⑥质量换算物质的量，结合铜与硫单质反应的产物分析计算；
解答：①36g D2O物质的量=
=1.8mol，含有 电子数为1.8mol×10×NA=18NA；故①错误；②15.6g Na2O2 物质的量为0.2mol，Na2O2 与过量CO2反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以0.2mol过氧化钠反应转移的电子数为0.2NA；故正确；
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应，所以4molHCl不能全部反应，故转移电子数不是2NA；故③错误；
④标准状况下，CH2Cl2不是气体，所以22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol；故④错误；
⑤标况下，三氧化硫是固体，2.24LSO3物质的量不一定是1mol，不一定含有0.1NA个SO3分子；故⑤错误；
⑥6.4gCu物质的量为0.1mol，与硫反应的化学方程式：2Cu+S
Cu2S，铜化合价从0价变化为-1价，所以0.1mol铜反应转移电子数为0.1mol，即0.1NA；故⑥正确；综上所述②⑥正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移数的计算，气体摩尔体积的应用条件，过氧化钠的性质，关键是铜与硫反应的产物判断和电子转移的计算．
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