题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、质量换算物质的量，结合化合物的构成离子计算分析判断；
C、根据电解精炼铜的原理，写出电极反应，结合电子守恒计算；
D、根据三价铁离子水解的特征分析判断；
B、质量换算物质的量，结合化合物的构成离子计算分析判断；
C、根据电解精炼铜的原理，写出电极反应，结合电子守恒计算；
D、根据三价铁离子水解的特征分析判断；
解答：解：A、温度和压强未知，2.24L CO2不是0.1mol，无法计算电子转移数，故A错误；
B、Na2S和Na2O2的化学式中，含有相同的阴离子数，Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有阴离子物质的量为0.1mol，故B错误；
C、电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g；故C正确；
D、100mL 1moL/L FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为0.1mol，但水溶液中水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，阳离子增多，所以100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA，故D错误；
故选C．
B、Na2S和Na2O2的化学式中，含有相同的阴离子数，Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有阴离子物质的量为0.1mol，故B错误；
C、电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g；故C正确；
D、100mL 1moL/L FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为0.1mol，但水溶液中水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，阳离子增多，所以100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，化学式的组成特征分析，电解精炼的原理应用和计算，盐类水解的离子变化．
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