题目内容

可逆反应：，下列分析一定正确的是
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
B
A 错误 若升高温度平衡左移，B、C都为气体时，气体物质的量减小，平均相对分子质应增大
B 正确 若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的总质量减小，但物质的量不变，故平均相对分子质量减小。
C 错误 若B、C均为气体，平衡后将压强增大一倍时，A的浓度随之增大到原来的两倍，但是据平衡移动原理，平衡将左移，要减弱这种改变，再次建立平衡时A的浓度应小于原平衡状态的两倍。
D 错误不一定是温度，也可以是其它能够导致平衡右移的诸多因素，如：当B、C均为气体时，减小体系压强。
练习册系列答案
相关题目
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______     理由：                                     ________
③条件：_______     理由：                                     ________
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为        ；
20090304
 
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
2分钟/mol
平衡常数
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                          。
（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。
（10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是                     ，t5时引起平衡移动的条件是                     。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
A 体系的压强不再发生变化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H2
D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）
1的取值
的变化
1＜12
 
1＝12
不变
1＞12
 
对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大D．增大压强，不利于氨的合成
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网