题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
D
解析试题分析：A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高了生产效率，正确；B、在上述条件下，SO2转化为SO3是可逆反应，所以SO2不可能100%地转化为SO3，正确；C、提高一种反应物的浓度，会增大另一种反应物的转化率，正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等，错误。
考点：化学反应速率和化学平衡的应用。
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
下列说法正确的是（ ）
| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
| D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)="0.4" mol，则T1< T2
下列图示与对应的叙述相符的是 
A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g) cC(g)，若T1＞T2， 则a ＋b=c且 ?H＜0 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 |
、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 |
| D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
2B(g)＋C(g)下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）
| A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |