Question

（2011?新疆二模）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第

ⅦA

族，第

五

周期．
（2）步骤①加Fe的目的是

使碘化银转化成碘化亚铁（FeI₂）和单质银

．
（3）写出步骤②的化学方程式

2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃

．
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是

Ag

，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入

稀硫酸、稀硝酸

来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：

2AgI

光照  .

2Ag+I₂

．
（6）分离I₂和丁的方法是

萃取

．

Answer 1

分析：富碘卤水中含有I^-，加入硝酸银发生：Ag⁺+I^-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI₂，向其中通Cl₂，发生2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO₃溶液．分离I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有机溶剂进行萃取，以此解答该题．

解答：解：（1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；五；
（2）富碘卤水中含有I^-，加入硝酸银发生：Ag⁺+I^-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI₂，
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁（FeI₂）和单质银；
（3）FeI₂具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I₂和FeCl₃，反应的化学方程式为2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，
故答案为：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃；
（4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO₃溶液，
故答案为：Ag； 稀硫酸、稀硝酸；
（5）AgI不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2AgI

光照  .

2Ag+I₂，故答案为：2AgI

光照  .

2Ag+I₂；
（6）丁为FeCl₃，分离I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有机溶剂进行萃取，故答案为：萃取．

点评：本题考查物质的制备和分离，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键．