Question

【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A．利用盖斯定律将①-②可得HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -( a - b)kJmol-1，选项A错误；B. 当 V=10 时，溶液为HF与NaF按1：1混合的溶液，根据质子守恒有：c(OH-)+ c(F-)= c(HF)+ c(H+)，选项B错误；C．当V=20时，恰好反应生成NaF，而F-水解，则c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，选项C错误；D. 随着 V 增大，溶液由酸溶液变为盐溶液再变为盐与碱的混合溶液，酸碱均抑制水的电离，强碱弱酸盐水解促进水的电离，则由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小，选项D正确。答案选D。