题目内容
【题目】下列有机物中,能以任意比与水互溶的是
A.乙酸乙酯B.乙醇C.氯仿D.溴苯
【答案】B
【解析】
A. 乙酸乙酯属于酯类,在水中溶解度较小,故A不符合;
B. 乙醇为极性分子,且乙醇分子与水分子之间形成氢键,另外,乙醇中的羟基与水分子中的羟基相近,则乙醇能与水以任意比互溶,故B符合;
C. 氯仿不溶于水,故C不符合;
D. 溴苯不溶于水,故D不符合;
故选B。
【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是_____,其核外电子排布式中未成对电子数为______个,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________;中心原子的轨道杂化类型为__________,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛中σ键和π键的比值为___________。
(5)碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为__________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:__________。