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下列说法正确的是(   )
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-=Fe3+
B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D
A项，钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B项，将钢铁与电源的正极相连，作阳极，将加速腐蚀，B错误；C项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，C错误
练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C．充电时，锌极附近溶液pH减小
D．充电时，阳极电极反应为：
Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O
镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金，电解质
为KOH)，下列说法不正确的是
A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
B．储氢合金位于电池的负极
C．放电时，OH-离子向电池的负极移动
D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
下列说法正确的是  （　　）。

A．用甲装置电解精炼镁
B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．用丙装置构成铜锌原电池
D．用丁装置利用电冶金法制铝
如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是(　　)。
A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
B．在电池放电过程中溶液的pH增大
C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动
D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大
下列说法正确的是  (　　)。
A．原电池工作时，阴离子移向正极
B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大
下列过程需要通电后才能进行的是（　　）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A．①②③B．②④C．②③D．全部
某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
则加入H2O2的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。
铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
该电池放电时的正极反应式为                  ， 电池充电时的阴极反应式为                 。

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