Question

【题目】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

请你参与分析讨论：

（1）图中仪器B的名称：____________________。

（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________________________________________。

（4）C中液体产物颜色为___________________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是_____________________。

Answer 1

【答案】冷凝管 溴腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏)

【解析】

本实验题采用蒸馏的方法从工业溴中提纯溴，A装置水浴加热，温度可控受热均匀，经过B装置冷凝可收集到液溴，D装置用于尾气吸收防止空气污染。

（1）图中仪器B的名称是直形状冷凝管；

（2）橡胶塞和橡胶管中有不饱和双键，与溴可以发生加成反应，故溴会腐蚀橡胶；

（3）采用蒸馏法提纯溴关键的条件在于控制温度，温度计a是控制水温（加热的温度），温度计b水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量溴蒸汽的温度，因此关键在于控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分；

（4）C中收集到大量的液溴，液溴为红棕色液体；产物中残留少量Cl2，加入NaBr溶液，充分反应（2NaBr+ Cl2=2NaCl +Br2）,此时得到大量的液溴和氯化钠的水溶液，上下分层，采用分液进行分离提纯。或由于二者沸点相差很大，采用蒸馏进行分离提纯。