题目内容
【题目】已知甲胺(CN3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下,向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是( )
A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线
B.在a、b、c三点中,c点对应溶液中水的电离程度最大
C.常温下,加水稀释b点溶液,溶液中所有离子浓度都减小
D.c点对应的溶液中,c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-)
【答案】C
【解析】
常温下,0.1mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,Kw=10-14,则c(H+)=10-13mol/L,lg=12,MOH的曲线为NaOH;而ROH为CN3NH2。
A.分析可知,曲线MOH代表NaOH溶液的变化曲线,A说法正确;
B.在a、b、c三点中,a点为NaOH溶液,碱性最强,抑制水的电离程度最大;b点c(OH-)=10-4mol/L,为CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液,抑制水的电离;c点c(H+)= c(OH-),对水的电离抑制程度减弱,故c点对应溶液中水的电离程度最大,B说法正确;
C.常温下,b点为CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液,溶液呈碱性,加水稀释b点溶液,溶液中c(OH-)减小,温度不变,则Kw不变,c(H+)增大,C说法错误;
D.c点c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,根据电荷守恒,c(CH3NH3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(CH3NH3+)=c(Cl-),且远远大于c(H+),故对应的溶液中,c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-),D说法正确;
答案为C。