题目内容

下列实验能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯和己烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C.用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C

试题分析:A、苯和己烷的密度均小于水,发生萃取后,都是上层溶液变为橙红色,不能进行鉴别,错误;B、SO42-和SO32-均能与Ba2+结合成白色沉淀(分别为BaSO4、BaSO3),无法区分,错误;C、正确;D、饱和NaHCO3溶液显碱性,也能与Cl2发生反应,正确方法应为通入饱和NaCl溶液中除去HCl气体。
练习册系列答案
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某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:

(1)操作1的名称为           。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     
(2)“浸出”步骤中,为提高铜的浸出率,可采取的措施有                             
(3)比较操作2之前与操作3之后的溶液,说明两步骤主要目的是                                                                              。
(4)取少量所得溶液A,滴加          (填物质名称)溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是                  (注明试剂、现象)(不考虑除注明外的其它杂质干扰)
(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL.
滴定反应:Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。
(6)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
A.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
C.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

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