题目内容

某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

         A．XH             B．H2X                C．XH3              D．XH5

 

C

解析:由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；

 

练习册系列答案
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①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是
HF
HF
（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是
．
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），B装置的作用是
吸收CO2中混有的HCl气体
吸收CO2中混有的HCl气体
．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是
C中产生白色胶状沉淀
C中产生白色胶状沉淀
，相关的化学方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
．同主族元素从上到下
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱
取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
．

某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（    ）

A．X2+具有还原性                       B．X的最高价氧化物具有强氧化性

C．该元素是第ⅥA族元素                D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

 

某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是


  1. A.
    X2+具有还原性
  2. B.
    X的最高价氧化物具有强氧化性
  3. C.
    该元素是第ⅥA族元素
  4. D.
    X的+2价化合物比+4价化合物稳定
某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是
[     ]
A．X2+具有还原性
B．X的最高价氧化 物具有强氧化性
C．该元素是第ⅥA族元素
D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）

A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第ⅥA族元素D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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