Question

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是

HF

（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是

．
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是

NaHCO₃

（填化学式），B装置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl气体

．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是

C中产生白色胶状沉淀

，相关的化学方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素从上到下

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱

取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象

．

Answer 1

分析：由元素在周期表在的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg⑦为Al，⑧为Cl．
（1）③为O，④为F，⑧为Cl，F的非金属性最强；
（2）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（0H）₃；
（3）⑥和⑧形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物；
（4）根据强酸制取弱酸的反应原理分析，X为除去二氧化碳中的HCl，结合非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；
（5）利用金属与盐酸反应的快慢比较金属性的强弱．

解答：解：由元素在周期表在的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg⑦为Al，⑧为Cl．
（1）③为O，④为F，⑧为Cl，F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（2）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（0H）₃，反应的离子反应为OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O，故答案为：OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O；
（3）⑥和⑧形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）a．X为除去二氧化碳中的HCl，则试剂为NaHCO₃，B装置的作用为吸收CO₂中混有的HCl气体，故答案为：NaHCO₃；吸收CO₂中混有的HCl气体；
b．因非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则实验观察到C中产生白色胶状沉淀，发生的反应为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，则同主族从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，
故答案为：C中产生白色胶状沉淀；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；
（5）⑥为Mg⑦为Al，证明金属性的强弱，则取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象，反应剧烈的金属性强，故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，明确元素在周期表中的位置推断出各元素是解答本题的关键，熟悉元素及化合物的性质即可解答，题目难度中等．