题目内容

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是
A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物
C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键
B

试题分析：依据题意YX3有刺激性气味，为NH3，YZ3，Z可能为卤族元素，又因X、W的最外层电子数等于电子层数，为H、Al；X、Y、Z、W分别是H、N、F、Al。A、原子半径： Al>(B)>N>F，离子半径：N3->F->Al3+，错误；B、氯化铝溶液中滴加过量NaF饱和溶液，可生成AlF63-，正确；C、NH4F溶液呈酸性，由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)得c(NH4+) <c(F-)，错误；D、NH3的沸点远高于NF3，因NH3形成分子间氢键，错误。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
（2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．离0点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键
同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（  ）
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B．三种元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性
已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外层的电子排布图是          ，ZO3－的空间构型是        ；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）
（3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）
A．非极性共价键B．极性共价键C．配位键D．离子键 E．氢键
下列叙述正确的是
A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同
D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W2+的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。
放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A．143B．92C．51D．235

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