题目内容

同温同压下，同质量的气体A与B，已知B的体积大于A，则它们相对分子质量的关系是(    )
A.Mr(A)＞Mr(B)        B.Mr(A)＜Mr(B)           C.Mr(A)＝Mr(B)        D.无法比较
A
同温、同压、同质量时，，由V(B)>V(A)，知Mr(A)>Mr(B)。
练习册系列答案
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下列各组物质中，含原子数最多的是(    )
A．0.4 mol NH3B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g氖气D．6.02×1023个H2SO4分子
（12分）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
气体
瓶中气体质量/g
R（%）
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
X
0.849
97.4
Z
3.583
92.2
气体
瓶中气体质量/g
R（%）
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
试回答：R的相对原子质量是多少？
将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是(    )
A．5.6 LB．11.2 LC．22.4 LD．33.6 L
在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(    )
A．质量为12 gB．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 LD．物质的量为12 mol
在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl?为0.2 mol，则SO为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。
在标准状况下，氧气的密度为g·L，则氢气的密度为（）。
A．g·L
B．g·L
C．g·L
D．g·L
某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(    )
A．LB．L
C．LD．L

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