题目内容

19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
X
0.849
97.4
Z
3.583
92.2
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N2
0.652
-
Y
2.398
68.9
试回答:R的相对原子质量是多少?
35.5
(1)n(N2)=="0.023" 3 mol,根据阿伏加德罗定律知同温、同压下同体积的各种气体,其物质的量相等,故计算如下:
气体 摩尔质量/g·mol-1
1 mol气体中R的质量/g
X 0.849/0.023 3=36.4
36.4×97.4%=35.5
Y 2.398/0.023 3=102.9
102.9×68.9%=70.9
Z 3.583/0.023 3=153.8
153.8×92.2%=141.8
因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述数据中最小的是35.5,其余均为其倍数,又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子,故元素R的相对原子质量为35.5。
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