Question

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺>R^2—；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)_n是强碱，则Y(OH)_n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④⑤

Answer 1

D
①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M⁺＜R^2—。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。