Question

【题目】有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（　　）

A. （20b﹣10a）molL﹣1B. molL﹣1

C. （10b﹣5a）molL﹣1D. molL﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。

由反应消耗a mol NH3·H2O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl2可知，n(SO42-)=2bmol，原溶液中存在电荷守恒关系n（K+）+3n(Al3+)=2n(SO42-),溶液中n（K+）=2n(SO42-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—2a，则c（K+）==（20b﹣10a）molL﹣1，故选A。