题目内容
（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶 C、0.5L容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒
（2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.
00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温
度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低)
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶 C、0.5L容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒
（2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.
00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温
度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低)(每空2分 , 共14分)
（一）（1）CHENG （2）10.6
（二）（1）碱式 黄色变成橙色30s不褪去
（2）0.5mol/L
（三）- 57.0 KJ/mol 偏高
（一）（1）CHENG （2）10.6
（二）（1）碱式 黄色变成橙色30s不褪去
（2）0.5mol/L
（三）- 57.0 KJ/mol 偏高
略
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