题目内容

(每空2分,共14分)
(一)用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需选用的玻璃仪器或用品                        (填字母编号)
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
(2)应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式,碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂,用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根据        判断滴定终点达到。
(2)终点达到时,用去盐酸16.00mL(三次的平均值),则盐酸c(HCl)=         
(三)中和热的测定
用(二)实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样,三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃,则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1),实验测得中和热比理论      (偏高,相等,偏低)
(每空2分 , 共14分)
(一)(1)CHENG      (2)10.6
(二)(1)碱式   黄色变成橙色30s不褪去
(2)0.5mol/L
(三)- 57.0 KJ/mol     偏高
练习册系列答案
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