题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．碳酸氢钙应写成HCO3-；
B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡和氢氧化铜；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和水．
B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡和氢氧化铜；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和水．
解答：解：A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B．石灰石溶于盐酸中，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，发生Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误．
故选B．
B．石灰石溶于盐酸中，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，发生Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及离子方程式的书写注意事项，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
