Question

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

 

（填试剂化学式），然后

 

（填操作名称）．在溶液中再加适量

 

（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

 

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（3）沉淀F的化学式为

 

，在进行反应①时，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH₃？

 

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（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．在由海水提溴过程中可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

 

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Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属冶炼的一般原理,粗盐提纯

专题：化学应用

分析：（1）用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子、用碳酸钠溶液除去钙离子；分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；在溶液中加入少量稀盐酸除去杂质；
（2）氯化镁晶体在加热过程中易水解生成氢氧化镁和HCl；
（3）在氯化钠饱和溶液中通入氨气，然后通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液；
（4）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答： 解：（1）用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以用碳酸钠溶液除去钙离子；分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤；
在溶液中加入少量稀盐酸除去碳酸钠，盐酸具有挥发性，利用HCl的挥发性除去稀盐酸，
故答案为：Na₂CO₃；过滤；稀盐酸；
（2）氯化镁晶体在加热过程中易水解生成氢氧化镁和HCl，为防止氯化镁水解，应该在HCl气流中加热氯化镁晶体，故答案为：氯化镁易水解；
（3）在氯化钠饱和溶液中通入氨气，然后通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，氨气极易溶于水，碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳难溶于氯化钠溶液，所以先通入氨气后通入二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以有固体碳酸氢钠析出，则F为NaHCO₃；
故答案为：NaHCO₃；先通入氨气；
（4）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
Cl₂+2 Br^-=Br₂+2Cl^-中还原性 Br^-＞Cl^-，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中还原性SO₂＞Br^-，所以还原性强弱顺序是 SO₂＞Br^-＞Cl^-，故答案为：SO₂＞Br^-＞Cl^-．
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点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及还原性强弱比较、除杂剂的选取、氯化镁的制取等知识点，根据还原性强弱比较方法、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度不大．