题目内容
（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，
反应的离子方程式为:_________________________________________________
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，
原因是__________________________
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:
___________________________________、______________________________________。
（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
（1）白色沉淀；Cl- + Ag+= AgCl↓
（2）无现象，CH3CH2CH2Cl不能电离出氯离子；
（3）白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+ NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
解析:
（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。
| A．升高温度 | B．增加CO2的量 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．按原比例再充入CO2和H2 |
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ （2分）
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1