题目内容

下列海水淡化的方法不正确的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．萃取法D．离子交换法
Ｃ
A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B、利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B正确；
C、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故C错误；
D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；
故选：C．
点评：现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法．
练习册系列答案
相关题目
利用海水资源能达到相关目标的是
A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
（6分）请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。
A．H2OB．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。
关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是                       
A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

溶解

 

①反应I的化学方程式为　　▲     。
②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。
近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化属于物理变化D．裂化汽油不能使溴水褪色
（12分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为       ▲      。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用    ▲ （填标号）。
A．稀硫酸            B．氧化钠固体            C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
   ▲   。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－(橙红色)＋H2O
①该反应  ▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液  ▲ （填标号）。
A．变黄色            B．颜色不变        C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是  ▲  。
下列说法不正确的是            （　 　）
A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
B．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色
C．新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．光导纤维的主要成分是石英玻璃
（12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
                                                                       。
（2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：                               。
（3）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：                                                      。
（4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为                           、                             。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为     （选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

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