下列说法正确的是A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出.关闭活塞.换一个接收容器.上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B．pH试纸使用时不需要润湿.红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些.加沸石进行蒸馏.但液体也不能蒸干题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

练习册系列答案

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25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

下列说法不正确的是

A. 核素23Na的中子数是12

B. 16O和18O互为同位素

C. 电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA

C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA

D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体

B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：

（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。F 中盛放的是，其作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为。

（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为?59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为?34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：。

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

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